Dubbio problema di chimica

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-02-20 10:57

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Devo trovare i grammi di H2SO4 da aggiungere a una soluzione di 350 ml per avere un pH di 2,112. Considerare l'acido forte per entrambe le dissociazioni In quanto forte ho considerato una dissociazione completa dell'acido, dunque: H2SO4 + 2H20 ----> 2H3O+ + SO4(2-) Dunque trovandomi la concentrazione di H3O+ tramite il pH, dovrò poi semplicemente dividere per 2 la concentrazione in modo da ottenere quella di H2SO4 giusto? Successivamente, moltiplicando per il Volume ottengo le moli, e quindi tramite il PM i grammi. E' tutto corretto?

Mario

2013-02-20 16:58

E' sufficiente applicare la nota formula pH = -log [H+] [H+] = 10^-2.112 = 0,0077 ma poichè l'acido in questione viene considerato biprotico forte, la sua concentrazione deve essere dimezzata, diventando così pari a 0,00386. moltiplichiamo per il PM dell'acido solforico (98,08) e poi ancora per 0,350 per avere il risultato desiderato. saluti Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-02-20 22:24

Perfetto ti ringrazio!