Dubbio solubilità e pH
Proteste correggermi per favore questo esercizio dicendomi dove sbaglio? Grazie  :-)
Qual è la solubilità molare di Fè(OH)3 in una soluzione tampone a pH=8.20?

F(OH)3<---> Fe3+ + 3OH-
[H3O+]=10^(-8.20)
[OH-]=Kw/[H3O+]=1.584x10^(-6) dove Kw=1x10^(-14)
[Fe3+]=S=Kps/[OH-]^3=2.76x10^19MM
Non dicendomi Kps come posso comportarmi?
Il risultato corretto è 9.8x10^(-21)M
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Ti comporti che ti accontenti di sapere che il procedimento è corretto ;-)
5 libri diversi, 5 Ks diverse, tutte variabili tra 10^-36 e 10^-39, quindi tutte estremamente basse.
La precipitazione di Fe(OH)3 da una soluzione 0,1 M di ioni Fe3+ inizia circa a pH 2 e finisce circa a pH 3,5, è sufficiente l'acqua a farlo precipitare.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Irey
Molte grazie!  *clap clap* :-) il mio dubbio, però, è sempre: come faccio a sapere Kps non essendo inserita tra i dati del problema e non potendo consultare libri o dispense? O_o
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