Elettrochimica Pila FEM pH Ka
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Calcola la fem della pila:

Pt(H2) 1 atm / HCOOK (0.3 M) // NaOCl , pH=2 / Pt (Cl2) 1 atm

Sapendo che la costante di dissociazione dell'acido formico vale Ka= 6.2*10^-6 e che E° Cl2/OCl- = +1.63 V

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Io ho pprovato a risolverlo ma mi blocco ..Allora:

H2 -> HCOOK + e- è la semireazione di ossidazioone quindi rappresenta l'anodo

NAClO + e- -> Cl2 è la semireazione di riduzione quindi rappresenta il catodo

Fem= E(catodo) - E(anodo)

Quindi scrivo l'eq. di Nernst

Ec= E°-0.059 log [Cl2]/[NaClO]

Ea=E°-0.059 log [HCOOK]/[H2]

Qui mi blocco..
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La Ka dell'acido formico è sbagliata.

Si tratta di un'erore di trascrizione?



saluti

Mario

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[-] I seguenti utenti ringraziano Mario per questo post:
Utente di Answers
Ho controllato e nel testo del compito di esame è proprio riportato così. Ma mi sorge un altro dubbio.. HCOOK non è acido formico bensi formiato di potassio che cmq ha un altro valore di Ka ... :-(
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Allora il testo ha un errore.
Ho visto anch'io la formula del formiato di potassio, ma questo composto non ha alcuna Ka perché è un sale.
In ogni caso il formiato di potassio si idrolizza in soluzione acquosa conferendo un pH leggermente basico il cui valore si ricava conoscendo la Ka e la concentrazione del sale. Conoscendo quindi il pH si può facilmente ricavare il potenziale all'anodo.

saluti
Mario

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Ma se il formiato di potassio non ha Ka allora nel testo dell'esercizio lo considero come acido formico correggendo il valore di Ka?
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Assolutamente no!
Si deve applicare la seguente relazione:
pH = 7 + 0,5*pKa + 0,5*logCs

saluti
Mario

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