Elettrochimica e pH
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Mi sapete spiegare come svolgerli:


1) Calcolare per quale valore di pH il semielemento Pt/ MnO4- (0,1 M), Mn2+( 0,001 M) ha lo stesso potenziale del semielemento Pt/ Fe3+ (0,1 M), Fe2+ ( 0,00001 M). E0 MnO4-/Mn2+= 1,51 V E0 Fe3+/Fe2+= 0,77 V


2) Si consideri la seguente pila: Pt/ Fe3+(0,02M), Fe2+ (0,01M) // Cr2O7^2- ( 0,02 M) Cr 3+ (0,1M) , H+/Pt. Calcolare per quale valore di Ph si annulla la f.e.m della pila E0=Fe3+/Fe2+= 0,77 V E0=Cr2O7^2/Cr 3+= 1,36 V


Grazie a chiunque mi risponda
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La reazione ionica globale della pila è:

5Fe++ + MnO4- +8H+ ==> 5Fe+++ + Mn++ + 4H2O



Il potenziale dell'anodo vale:

Ea = 0,77 + (0,059/5)*log [Fe+++]^5/[Fe++]^5

al catodo si ha:

Ec = 1,51 + (0,059/5)*log [MnO4-]*[H+]^8/[Mn++]

Ugualiamo le due espresioni e inseriamo i dati del problema. Calcolare quindi [H+] e poi il pH.





saluti

Mario

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Utente di Answers
Grazie per avermi risposto, ma questi esercizi mi stanno mandando nel pallone, potresti mostrarmi il procedimento passo a passo per giungere al risultato? Cosa intendi per "uguagliare le espressioni". E per il secondoesercizio come devo procedere?

Grazie
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Non credevo che i successivi passaggi potessero creare problemi.

Ugualiamo:
0,77 + (0,059/5)*log [Fe+++]^5/[Fe++]^5 = 1,51 + (0,059/5)*log [MnO4-]*[H+]^8/[Mn++]

inseriamo i dati del problema:
0,77 + (0,059/5)*log (0,1)^5/(0,00001)^5 = 1,51 + (0,059/5)*log (0,1)*[H+]^8/(0,001)

risolviamo:
0,77 + 0,0118*log10^20 = 1,51 + 0,0118*log 100*[H+]^8
0,77 + 0,236 = 1,51 + 0,0118*(2+log[H+]^8
1,006 = 1,51 + 0,0236 + 0,0118log[H+]^8
-0,48 = 0,0118log[H+]^8
-40,7 = log[H*]^8
- 5,0875 = log[H+]
10^-5,0875 = [H+]
pH = 5,09

PS: gentile lettore, se ha gradito l'aiuto che le è stato dato, non dimentichi di votare la risposta.

saluti
Mario

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Grazie mille, gentilissimo :-)
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