Elettrolisi quanto gas si produce?

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-06-06 06:42

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Mi aiutate con questo esercizio che non riesco a capire descrivendo per favore i passaggi? a) Scrivere le reazioni, che avvengono agli elettrodi, indicando catodo ed anodo, durante l’elettrolisi di una soluzione acquosa diluita di H 2 SO 4 . b) Calcolare il volume totale di gas che si sviluppa agli elettrodi in seguito al passaggio di una corrente di 56.0 A per 3 ore, a temperatura e pressione ambiente.

Mario

2014-06-06 18:07

Al catodo avviene la riduzione dello ione idrogeno: 2H+ + 2e- ==> H2 All'anodo si verifica la reazione: H2O ==> 0,5O2 + 2H+ + 2e- Calcoliamo il peso dell'idrogeno: P = (56*10800*2)/(2*96500) P = 6,27 g Inseriamo il dato nell'equazione dei gas perfetti: 1*V = (6,27/2)*0,082*298 V = 76,6 litri Per l'ossigeno il volume che si sviluppa è pari alla metà. quindi 38,3 litri. La somma dei due gas è 114,9 litri saluti Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-06-06 19:40

ciao, scusa che formula hai utilizzato per P (che è il peso dell'H)?

Mario

2014-06-07 11:13

Ho utilizzato la legge di Faraday. saluti Mario