Entalpia di formazione del Ciclopropano (C3H6)
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Non capisco se sono io a sbagliarmi alla grande o se è il libro che mi prende in giro:

Come dati ho deltaH di combustione del ciclopropano che è -2019 KJ/mol 
Inoltre ho (dalle tabelle) l'entalpia di formazione di CO2 e H2O, rispettivamente -393,51 KJ/mol e -241,82 KJ/mol
Mi si chiede di trovare l'entalpia di formazione del ciclopropano

La reazione di combustione è questa:   C3H6 + 9/2 O2  --> 3CO2 + 3 H20

Per trovare l'entalpia di formazione del ciclopropano richiesta trovo la somma delle entalpie dei prodotti della combustione, a cui sottraggo l'entalpia della combustione stessa. In pratica:


ΔHf C3H6 = 3*ΔHf CO2 + 3*ΔHf H20 - ΔHcombustione (dove 3 sono i coefficienti stechiometrici della equazione di combustione)

Il risultato che mi viene facendo così è +185KJ, ben diverso dal +53KJ che mi da il libro sia come risultato che nelle tabelle.

Probabilmente sono io che dimentico qualcosa perchè mi sembrerebbe anche semplice come esercizio ma il risultato non va. Sapreste indicarmi dov'è che sbaglio?

Vi ringrazio in anticipo!
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Probabilmente si prende in considerazione la variazione di entalpia dell'acqua allo stato liquido (-285,3 KJ/mol). In questo modo dovresti trovarti con i calcoli.
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[-] I seguenti utenti ringraziano LordDominic per questo post:
zio_cantante
(2016-12-30, 12:35)LordDominic Ha scritto: Probabilmente si prende in considerazione la variazione di entalpia dell'acqua allo stato liquido (-285,3 KJ/mol). In questo modo dovresti trovarti con i calcoli.

Ti ringrazio in effetti usando l'entalpia dell'acqua allo stato liquido i conti tornano.

Il testo del problema specificava di usare H2O(g), evidentemente è un errore del testo. Grazie Ancora!
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È sbagliato anche il ΔH di combustione del ciclopropano, che è -2091,32 kJ/mol.
C3H6(g) + 9/2 O2 --> 3 CO2(g) + 3 H2O(l)
Infatti, utilizzando i valori tabulati di ΔHf si ha:
ΔHc C3H6 = (ΔHf CO2 · 3) + (ΔHf H2O · 3) - ΔHf C3H6
ΔHc C3H6 = (-393,51 · 3) + (-285,51 · 3) - 53,30 = 2091,32 kJ/mol

Quindi:
ΔHf C3H6 = (-393,51·3) + (-285,83·3) + (2091,32) = +53,30 kJ/mol

Lo stato standard di un composto è lo stato di aggregazione più stabile che esso presenta sotto la pressione di 1 atm e alla temperatura di 25°C (298 K), quindi per l'H2O è lo stato liquido.
Per convenzione ad un elemento nel suo stato standard viene assegnato un valore di entalpia uguale a zer.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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