Equivalenti di saponificazione
Buongiorno a tutti!
Non riesco a svolgere questo esercizio e chiedo aiuto!  :-D


Testo: Calcolare gli equivalenti di saponificazione del dietilftalato.
Mi da solo la struttura e nessun dato!
So che gli equivalenti sono eq= grammi estere/equivalenti base consumati , ma anche se scelgo io di titolare 100g di sostanza con NaOH 0.1 N ... come faccio a ricavare i L di base che mi occorrono poi per trovare gli equivalenti di base consumati (N=eq/L) ? 
So anche che una mole di estere reagisce con una mole di NaOH ma mi incarto sempre!
Grazie a chiunque mi saprà aiutare!!!  Rolleyes
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Presentati magari :-D
Sensa schei né paura ma coa tega sempre dura
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Ti "incarti" per due motivi:
- non scrivi la reazione bilanciata in questione;
- non sai il significato della grandezza "equivalente di saponificazione".

Per l'equivalente dei saponificazione ti aiuto:
L'equivalente di saponificazione è la massa in mg di dietilftalato che reagisce con 1 mL di NaOH 0,1 M = 0,1 N.
Per il resto prova a fare da sola e poi posta la risoluzione fin dove arrivi da sola, poi qualcuno correggerà o integrerà.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Per presentarmi dico che sono una studentessa universitaria che ha avuto poca fortuna coi professori di chimica e che probabilmente non è molto portata per la materia, ma ce la mette tutta :-)

Prima di tutto grazie per la risposta, Luisa :-)

Ho svolto l'esercizio così:
1 estere reagisce con 1 mol NaOH per cui la mia molecola, che ha due esteri, reagirà con 2 mol NaOH.
Per calcolare le moli di Dietilftalato (D.) calcolo il PM=222 g/mol e fisso a 20 g il mio campione.

mol D. = 20 g/222 g/mol = 0.09 mol
Le moli di NaOH reagenti sono: 2x0.09 mol = 0.18 mol

M NaOH = mol/ L -> L NaOH = mol/M= 0.18 mol / 0.1 mol L^-1 =1.8 L

Eq. Saponificazione: mg D. / ml NaOH = 20 x10^3 mg/1.8x10^3 ml =20/1.8= 11.1 mg/ml

Può andare o ho sbagliato?
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Devi presentarti nell'apposita sezione.
Nulla si CREA, nulla si DISTRUGGE -Democrito & Lavoisier-
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Presentati nella sezione apposita.
Sei di Como vedo. Fai l'Insubria?
Sensa schei né paura ma coa tega sempre dura
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La risoluzione è corretta.
Si arriva però allo stesso risultato anche senza fissare a priori la massa di dietilftalato.

1 mol di dietilftalato ha una massa di 222,24 g.
n NaOH = 0,1 mol/L x 1,0·10^-3 L = 1,0·10^-4 mol NaOH
n estere = n NaOH/2 = 5,0·10^-5 mol
m estere = 5,0·10^-5 mol x 222,24 g/mol = 0,01111 g = 11,11 mg
Perciò l'equivalente di saponificazione del dietilftalato è 11,11 mg.
Detto con altre parole, per saponificare 11,11 mg di dietilftalato occorre 1 mL di NaOH 0,1 N.
Ciao
Luisa

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