Esercizi pH
Rainbow 
Salve a tutti, sono nuova del forum e non riesco proprio a leggere tutto presa dalla disperazione di questi esercizi...prometto solennemente però di leggere tutto il necessario una volta postati gli esercizi che mi fanno disperare. Perciò se faccio qualcosa che va oltre regole scusatemi...

Ecco gli esercizi:

1. Si mescolano 2 soluzioni acquose: 250 mL di Acido fosforico o,21 M e 250 mL di Ammoniaca o,42 M. Quale sarà il pH della soluzione? Kb = 1,8 * 10^-5

2. Si mescolano 2 soluzioni acquose: 100 mL di Acido fosforico o,21 M e 250 mL di Ammoniaca o,42 M. Quale sarà il pH della soluzione? Kb = 1,8 * 10^-5

3. Ad una soluzione di idrossido di magnesio 0,14 M si aggiungono 300 mL di acido solforico 0,18 M. Qual è il pH?

Grazie mille a chi risponderà!
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Ok...grazie mille ma...
la differenza tra il primo e il secondo è il sistema chimico che viene a formarsi?
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(2015-02-19, 15:22)Guglie95 Ha scritto: Dato che gli esercizi sono simili risolvo solo il primo...
mol H3PO4 = 0.21M x 0.25l = 0.0525 mol
mol NH3 = 0.42 x 0.25l = 0.105 mol
mol NH3 residue = (0.105 -0.0525) mol = 0.0525 mol
volume totale = 0.5l
NH3 + H2O --> NH4+ + OH-
0.105 ///////////////////////////
0.105-x//////////+x///////+x

1.8*10^-5 = ([x][x]) / (0.105-x) trascuro la x al denominatore

[OH-] = 1.37*10^-3 M Poh = -log 1.37*10^-3 = 2.86
Ph = 14 - 2.86 = 11.14

Se non si conosce la materia meglio astenersi.
Il valore di 11,14 non sta né in cielo ne in terra
La risposta corretta è 8,3.

Saluti
Mario
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(2015-02-19, 19:54)Mario Ha scritto: Se non si conosce la materia meglio astenersi.
Il valore di 11,14 non sta né in cielo ne in terra
La risposta corretta è 8,3.

Saluti
Mario

Dove avrei sbagliato? è importante saperlo per me...
Ma credo di aver sospetti riguardo all'acido fosforico...
Nulla si CREA, nulla si DISTRUGGE -Democrito & Lavoisier-
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Non sono molto bravo in queste cose, e non mi piacciono nemmeno molto, ma credo che la soluzione sia un tampone che contiene 52,5mmol di NH3 e 52,5mmol del suo sale, certo c'è il problema ulteriore che non è il sale con un acido forte, ma con un acido debole pure poliprotico.....in questo caso non mi ricordo come si fa...asd
"Fatti non foste a viver come bruti, ma per seguir virtute e canoscenza." Divina Commedia, canto XXVI Inf.
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Scusatemi per la mia grande svista... la prossima volta non mi metto a far un esercizio mentre faccio fisica :-)
Nulla si CREA, nulla si DISTRUGGE -Democrito & Lavoisier-
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C'è qualcuno che può risolverli?
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Il primo esercizio si risolve scrivendo per prima cosa la reazione coinvolta.
Aiuta il fatto sapere che le moli di ammoniaca sono il doppio di quelle dell'acido fosforico e i volumi sono uguali.
Si forma perciò dell'idrogenofosfato di ammonio:
H3PO4 + 2NH3 ==> (NH4)2HPO4
E' un sale derivante da acido e base entrambe deboli. Poichè la Ka del fosforico è più piccola di quella dell'ammoniaca è facilmente ipotizzabile che il pH risultante sia leggermente alcalino.
Il pH dipende solamente dalla Ka2 e Kb e vale:
pH = 7 + 0,5*pKa2 - 0,5*pKb

pKa2 = 7,2
pkb = 4,75


saluti
Mario
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