Esercizi pH

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xvx

2015-02-19 13:42

Salve a tutti, sono nuova del forum e non riesco proprio a leggere tutto presa dalla disperazione di questi esercizi...prometto solennemente però di leggere tutto il necessario una volta postati gli esercizi che mi fanno disperare. Perciò se faccio qualcosa che va oltre regole scusatemi...

Ecco gli esercizi:

1. Si mescolano 2 soluzioni acquose: 250 mL di Acido fosforico o,21 M e 250 mL di Ammoniaca o,42 M. Quale sarà il pH della soluzione? Kb = 1,8 * 10^-5

2. Si mescolano 2 soluzioni acquose: 100 mL di Acido fosforico o,21 M e 250 mL di Ammoniaca o,42 M. Quale sarà il pH della soluzione? Kb = 1,8 * 10^-5

3. Ad una soluzione di idrossido di magnesio 0,14 M si aggiungono 300 mL di acido solforico 0,18 M. Qual è il pH?

Grazie mille a chi risponderà!

xvx

2015-02-19 14:26

Ok...grazie mille ma...

la differenza tra il primo e il secondo è il sistema chimico che viene a formarsi?

Mario

2015-02-19 18:54

Guglie95 ha scritto:

Dato che gli esercizi sono simili risolvo solo il primo...

mol H3PO4 = 0.21M x 0.25l = 0.0525 mol

mol NH3 = 0.42 x 0.25l = 0.105 mol

mol NH3 residue = (0.105 -0.0525) mol = 0.0525 mol

volume totale = 0.5l

NH3 + H2O --> NH4+ + OH-

0.105 ///////////////////////////

0.105-x//////////+x///////+x

1.8*10^-5 = ([x][x]) / (0.105-x) trascuro la x al denominatore

[OH-] = 1.37*10^-3 M Poh = -log 1.37*10^-3 = 2.86

Ph = 14 - 2.86 = 11.14

Se non si conosce la materia meglio astenersi.

Il valore di 11,14 non sta né in cielo ne in terra

La risposta corretta è 8,3.

Saluti

Mario

Guglie95

2015-02-19 18:55

Mario ha scritto:

Se non si conosce la materia meglio astenersi. Il valore di 11,14 non sta né in cielo ne in terra La risposta corretta è 8,3. Saluti Mario

Dove avrei sbagliato? è importante saperlo per me... Ma credo di aver sospetti riguardo all'acido fosforico...

marco the chemistry

2015-02-19 19:13

Non sono molto bravo in queste cose, e non mi piacciono nemmeno molto, ma credo che la soluzione sia un tampone che contiene 52,5mmol di NH3 e 52,5mmol del suo sale, certo c'è il problema ulteriore che non è il sale con un acido forte, ma con un acido debole pure poliprotico.....in questo caso non mi ricordo come si fa...asd

Guglie95

2015-02-19 19:13

Scusatemi per la mia grande svista... la prossima volta non mi metto a far un esercizio mentre faccio fisica :-)

xvx

2015-02-19 22:39

C'è qualcuno che può risolverli?

Mario

2015-02-20 18:47

Il primo esercizio si risolve scrivendo per prima cosa la reazione coinvolta.

Aiuta il fatto sapere che le moli di ammoniaca sono il doppio di quelle dell'acido fosforico e i volumi sono uguali.

Si forma perciò dell'idrogenofosfato di ammonio:

H3PO4 + 2NH3 ==> (NH4)2HPO4

E' un sale derivante da acido e base entrambe deboli. Poichè la Ka del fosforico è più piccola di quella dell'ammoniaca è facilmente ipotizzabile che il pH risultante sia leggermente alcalino.

Il pH dipende solamente dalla Ka2 e Kb e vale:

pH = 7 + 0,5*pKa2 - 0,5*pKb

pKa2 = 7,2

pkb = 4,75

saluti

Mario

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