Esercizi su percentuali in peso, pressioni parziali e proprietà colligative
Salve a tutti, svolgendo questa prova, ho riscontrato i seguenti dubbi in merito agli esercizi 3-4-5

Numero 3: 
Mi chiede di trovare il volume iniziale di H2So4

Trasformo la percentuale in peso in concentrazione: M= 98*1,84*1000/100*98=18,4
Faccio così anche per l'H2So4 dopo la diluizione: M= 20*1,14*1000/100*98=2,3

Adesso dovrei imporre un'equazione del tipo M1V1 = M2V2? Mi sono fermato qui

Numero 4:
So che deltaTC=Kf*m*i
Dapprima trovo m : deltaTC/Kf = 0,3/1,86=0,161

Trovo le molti considerando 5 kg = 5 litri : n=mV = 0,161*5=0,805

Infine trovo la massa: m=n*MM=0,806 * 32.043= 25,82 g

E' giusto?

5) Kp= [NH3]^2/[N2]*[H2]^3


Imponendo NH3=x, facendo due conti viene che X=8,40 atm

La pressione totale sarà: 8,40 + 133 + 84,5= 225,9 atm

Poichè il rapporto tra pressioni parziali e pressione totale è uguale  al rapporto tra il numero di moli del gas e il numero totale di moli, e che quest’ultimo rapporto è uguale al rapporto tra il volume parziale del gas e il volume totale, posso trovare la composizione percentuale:

XN2= PN2/Ptot = 0,37= 37%
Così anche per le altre due
XH2= 58%
XNH3= 5%

Sono giusti fatti così? Grazie in anticipo!!!
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Mancano i testi degli esercizi, non abbiamo la palla magica :-D
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
RhOBErThO
ero convinto lo avesse allegato, perdonatemi!


AllegatiAnteprime
   
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Esercizio 1

M1V1 = M2V2

18,4 mol/L · V1 = 2,33 mol/L · 200 mL
V1 = 25,3 mL

Esercizio 4

molalità = 0,3°C / 1,86 °C·kg/mol = 0,161 mol CH3OH/kg H2O

0,161 mol : 1 kg = x : 5 kg
x = 0,806 mol CH3OH

massa CH3OH = 0,806 mol x 32,043 = 25,8(4) g di CH3OH

Esercizio 5

Kp = 3,55·10^-7 = x^2/(84,5·133^2)

x = pNH3 = 0,728 atm

ptot = 84,5 + 133 + 0,728 = 218,2 atm

XNH3 = 0,728 atm / 218,2 atm = 0,00334.............0,334% v/v

XN2 = 84,5 atm / 218,2 atm = 0,387.....................38,7% v/v

XH2 = 133 atm / 218,2 atm = 0,609.......................60,9% v/v
Ciao
Luisa

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Grazie! In definitiva i miei passaggi erano giusti?
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Nell'esercizio 3 i passaggi passaggi per trasformare le concentrazioni da % in peso a molarità erano giusti.
Mancava però l'ultimo passaggio per ricavare il volume di H2SO4 al 98% da prelevare.

Nell'esercizio 4 è concettualmente sbagliato il passaggio
5 kg = 5 L e n=mV perché non tornano le unità di misura, ma solo il valore numerico.

Nell'esercizio 5 hai sbagliato i "due conti": la pressione parziale di NH3 è quella che ho scritto io.
Però devi dire al tuo docente che si scrive 1000 K e non 1000°K :-@
Ciao
Luisa

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