Esercizi sul pH di acidi poliprotici
Ciao a tutti, ho un "problema" con questi due problemi:
1) calcola il pH di una soluzione formata da: 500 mL di acido fosforico 0,02 M + 500 mL di idrossido di potassio 0,01 M. I pKa dell'acido ortofosforico sono 
rispettivamente: pKa1 = 2, 12; pKa2 = 6, 8; pKa3 = 12 

2) il pH di una soluzione formata da: 800 mL di acido carbonico 0, 01 M (pKa1 = 6, 35; pKa2 = 10, 22) + 200 mL di idrossido di potassio 0, 04 M.

Nella prima, ad esempio, come faccio a capire quale pka usare? dalla reazione ottengo un sale proveniente da un'acido forte + un eccesso di basi... Per cui devo fare reagire nuovamente OH- con il sale? Potreste spiegarmi il procedimento? Grazie mille :-)
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Ti imposto i procedimenti, poi prova a proseguire tu.

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Luigi, khjaretta
(2016-12-22, 15:05)LuiCap Ha scritto: Ti imposto i procedimenti, poi prova a proseguire tu.

Grazie mille!! Nel caso in cui avessi un eccesso di KOH nel secondo problema, come dovrei procedere?
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Scrivi la reazione successiva e calcoli le quantità:
KHCO3 + KOH --> K2CO3 + H2O

Le moli iniziali di KHCO3 sono 0,008.
Se si aggiunge un numero di moli di KOH < 0,008 si forma il tampone HCO3(-)/CO3(2-).
Se si aggiunge un numero di moli di KOH = 0,008 si forma una soluzione di base debole CO3(2-) che da idrolisi basica.
Se si aggiunge un numero di moli di KOH > 0,008 si ha una soluzione di base debole + la base forte OH-; il contributo di OH- provenienti dall'idrolisi basica di CO3(2-) può essere trascurato.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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khjaretta
Grazie mille!! E' stata molto chiara :-)
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