Esercizio Chimica generale!
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Un campione di 1.400 g di composto organico contenente C,H ed O,fornisce,per combustione con ossigeno,1.987 g di CO2 e 1.219 g di H2O.Una soluzione acquosa dello stesso composto,avente concentrazione pari a 49.52 g/L,ha una densità di 1.040 g/mL e congela a T=-1.50°C.Si determini la formula molecolare del composto.(La costante crioscopica di H2O vale Kcr=1.86 °C kg/mol Soluzione: Formula minima= H3CO,formula molecolare=H6C2O2,M=62. Grazie in anticipo!
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Calcoliamo qual'è la % di carbonio nel campione.


1,987 * (12/44) = 0,54191


impostiamo quindi la proporzione:


1,4:0,54191 = 100:x


x = 38,708 (% di C)





passiamo ora a calcolare la % di idrogeno con lo stesso procedimento


1,219 * (2/18) = 0,13544


1,4:0,13544 = 100:x


x = 9,6743 (% di H)


L'ossigeno si ricava per differenza:


100 - 38,708 - 9,6743 = 51,6177 (% di O)





adeso dividiamo ogni % per il peso atomico dell'elemento:


38,708 / 12 = 3,2257


9,6743 / 1 = 9,6743


51,6177 / 16 = 3,2261


Si può facilmente notare, con ottima approssimazione, che i valori sono tra loro multipli e che il secondo è il triplo degli altri due, che sono uguali. Ne consegue che la formula minima avrà pari numero di C e O e il triplo di H, ovvero COH3.


Passiamo ora alla crioscopia.


Applichiamo la classica formula:





da cui sostutuendo.


1,5 = 1,86 * 49,52/((m*(1040-49,52))


m = 61,995 peso molecolare del composto


che diviso per il peso molecolare della formula minima dà 61,995/31 = 2


Questo vuol dire che la formula è due volte quella minima, ossia C2H6O2





saluti


Mario

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Utente di Answers
Grazie mille,gentilissimo!!
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