Esercizio PH e Ka
Information 
colgo l'occasione per presentarmi ::-D  Ciao a tutti sono nuovo del forum volevo chiedervi un parere riguardo questo esercizio, come dovrei farlo?  




Esercizio 5
La dissociazione acida è un processo esotermico. Se DdissH = -102 kJ mol-1 per un acido debole che a T = 25° C ha costante di dissociazione Ka = 5×10-4, calcolare Ka per T = 50° C.

A 50° C la forza dell’acido è aumentata o diminuita rispetto a quella a 25° C?
Cita messaggio
In primis scriverei pH nel modo giusto...
Poi magari presentati nella sezione apposita :-D
Sensa schei né paura ma coa tega sempre dura
Cita messaggio
si ho scritto PH per metterlo in evidenza scusami ancora :-D sapresti darmi consigli sull'esercizio sopra citato?
Cita messaggio
Occorre applicare l'equazione di van't Hoff:

ln K2 = ln K1 - ΔH/R x (1/T2 - 1/T1)

ln K2 = ln (5,0·10^-4) - (102 kJ/mol / 8,31·10^-3 kJ/K·mol) x (1/323 K - 1/298 K) = -10,8

K2 = 2,1·10^-5

Quindi per una reazione esotermica il valore della costante di equilibrio diminuisce all'aumentare della temperatura.
Questo è in accordo con il principio di Le Chatelier, secondo il quale se si aumenta la quantità di uno dei prodotti la reazione di equilibrio retrocede:

HA(aq) <==> H+ + A- + q
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Aruando
Grazie mille :-D se ho qualche altro esercizio che non mi viene posto qui o creo un altro 3D?
Cita messaggio
Altro thread, basta sia posto nella sezione esercizi ;-)!
8-)  Tanto vetro zero reagenti 8-)
Cita messaggio




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)