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Nascor
2017-03-20 18:50
In allegato e di seguito il testo dell'esercizio e mia risoluzione (penso errata)
Data la seguente pila:
Pt| K(2)Cr2O7 C=0.1M Cr2(SO4)3 C=0.1M pH=1 || soluzione acquosa H2SO4 C=0.1M | Pt H2 P(H2)=1atm
Calcolare la f.e.m. A 25 C e scrivere il processo elettromotore sapendo che (potenziali standard e costante di reazione in foto) faccio notare che quasi sicuramente il Cr é 3+ e non 2+ nel E0 .
Nel calcolo del pH dell elettrodo di destra ho rispamiato i calcoli.
LuiCap
2017-03-20 21:47
Hai commesso diversi errori
Il potenziale dell'elettrodo che si comporta da catodo (Cr2O7(2-)/Cr(3+) non può essere maggiore del suo E°, visto che le soluzioni sono 10 volte più diluite di 1 M.
Il mio risultato è leggermente diverso da quello fornito dal tuo libro, ma l'ordine di grandezza è corretto.
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Nascor
2017-03-20 22:07
ho capito tutto sono stato un po' pollo sul calcolo del pH di H2SO4 comunque perche 2Cr e non Cr2?
LuiCap
2017-03-20 22:57
Beh, sono stata polla anch'io perché nel calcolo della [H+] ho commesso un errore di calcolo
Aggiorno l'allegato precedente.
Lo ione Cr(3+) non è dimero, quindi dalla dissociazione completa di 1 mole di Cr2(SO4)3 si formano 2 moli di ioni Cr(3+) e 3 moli di ioni SO4(2-).
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