Esercizio Pila

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Nascor

2017-03-20 18:50

In allegato e di seguito il testo dell'esercizio e mia risoluzione (penso errata) Data la seguente pila: Pt| K(2)Cr2O7 C=0.1M  Cr2(SO4)3 C=0.1M  pH=1  || soluzione acquosa H2SO4  C=0.1M | Pt H2 P(H2)=1atm Calcolare la f.e.m. A 25 C e scrivere il processo elettromotore sapendo che (potenziali standard e costante di reazione in foto) faccio notare che quasi sicuramente il Cr é 3+ e non 2+ nel E0 . Nel calcolo del pH dell elettrodo di destra ho rispamiato i calcoli.

IMG_1626.JPG
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IMG_1625.JPG
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LuiCap

2017-03-20 21:47

Hai commesso diversi errori :-(

Il potenziale dell'elettrodo che si comporta da catodo (Cr2O7(2-)/Cr(3+) non può essere maggiore del suo E°, visto che le soluzioni sono 10 volte più diluite di 1 M.

Il mio risultato è leggermente diverso da quello fornito dal tuo libro, ma l'ordine di grandezza è corretto.

pila Cr2O7(2-) + H2_1.jpg
pila Cr2O7(2-) + H2_1.jpg
pila Cr2O7(2-) + H2_2.jpg
pila Cr2O7(2-) + H2_2.jpg

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Nascor

2017-03-20 22:07

ho capito tutto sono stato un po' pollo sul calcolo del pH di H2SO4 comunque  perche 2Cr e non Cr2?

LuiCap

2017-03-20 22:57

Beh, sono stata polla anch'io perché nel calcolo della [H+] ho commesso un errore di calcolo ;-)

Aggiorno l'allegato precedente.

Lo ione Cr(3+) non è dimero, quindi dalla dissociazione completa di 1 mole di Cr2(SO4)3 si formano 2 moli di ioni Cr(3+) e 3 moli di ioni SO4(2-).

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