Esercizio Solubilità HgI2
Ciao a tutti

volevo sapere, per cortesia, se la mia soluzione di questo esercizio è esatta:

Calcolare la quantità massima di HgI2 espressa in grammi che può essere completamente solubilizzata in 9,0 m3 di acqua alla temperatura di 25 C.

La reazione bilanciata dovrebbe essere:    HgI2 ------- Hg2+ + 2I-

La Ksp è: 2,8 x 10^-29

La concentrazione all'equilibrio di Hg2+ è: x
La concentrazione all'equilibrio di 2I- è: 2x

Ksp = [Hg2+][I-]^2   quindi:     2,8x10^-29 = (x)(2x)^2

risolvendo per x: 
x^3 = 7x10^-30
x = 1,9x10^-10

Il peso molecolare di HgI2 è: 454,4 gr/moli

la solubilità in gr/l è:  [(1,9x10^-10) x 454,4] / (9,10x10^-3) = 9,59x10^-6 gr/l

Giusto?
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La solubilità ricavata dalla Kps ha un'unità di misura, le mol/L:
s HgI2 = 1,9·10^-10 mol/L

La solubilità in g/L è:
1,9·10^-10 mol/L · 454,4 g/mol = 8,7·10^-8 g = quantità massima in grammi di HgI2 che si può sciogliere in 1 L di soluzione.

9,0 m^3 = 9000 dm^3 = 9000 L

Perciò in 9000 L di soluzione si scioglieranno al massimo:
8,7·10^-8 g/L · 9000 L = 7,8·10^-4 g
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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