Esercizio calcolo pH
Salve ragazzi , vorrei chiedervi un aiuto riguardo un esercizio sul calcolo del pH , nel quale non riesco a ricavarmi la costante di dissociazione:

Una soluzione di un acido debole monoprotico HA di peso molecolare pari a 94 dalton e di concentrazione 0,1 M e densità 1,02 g/mol , presenta un abbassamento crioscopick di 0,19 C .
Calcolare il pH della soluzione.
La costante crioscopica dell'acqua è 1,86

Grazie in anticipo per l'aiuto
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convertiamo la molarità in molalità.
Basta moltiplicare per la densità e otteniamo 0,102 molale
inseriamo questo dato e gli altri forniti dal problema nella formula dell'abbassamneto crioscopico deltaT= Kc*m*i
avremo:
0,19 = 1,86*0,102*[1+α(2-1)]
α=0,00148 che è il grado di dissociazione dell'acido

con un valore così basso è valida la seguente approssimazione:
Ka/Ca=α^2
Ka=2,2*10^-7

Il pH si calcola con la solita formula pH = 0,5*pKa - 0,5*logCa
pH=3,82


saluti
Mario
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bobo46
Grazie Mario per la risposta :-))
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Sto per prepararti una medaglia, bobo46. asd
grazie per l'educazione che hai usato.
Se non lo hai già fatto, ti invito a presentarti. :-)
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ClaudioG.
Addirittura una medaglia ?? ️️Ahahah non sono maleducato , fidati ? ho provveduto subito a presentarmi , è stata solo una mia mancanza , dovuta allo stress di questo periodo ;-) Buona serata ! :-)
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