Esercizio composizione all'equilibrio

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Nascor

2017-03-25 13:57

In allegato testo e soluzione.

Nel numero 19 considerando la MM media della miscela = densita R T / P   Considerando volume un litro e considerando la dissociazione di PCl5 n(1-alpha) e Pcl2 e Cl2 come alpha n .  Non mi viene. Il kc risultante dovrebbe essere 2.38x10alla meno2.

Nel numero 21 mi viene un equazione di quarto grado.

IMG_1661.JPG
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LuiCap

2017-03-25 22:14

Per l'esercizio 19 il risultato fornito dal libro è corretto:

Esercizio 19.jpg
Esercizio 19.jpg

Per l'esercizio 21 bisogna per forza risolvere un'equazione di 4° grado, ma non quella che hai scritto tu :-(

Capisco che non sia agevole. Io uso questo programma di risoluzione: http://utenti.quipo.it/base5/numeri/equasolutore4.html

Lascio a te il calcolo del grado di avanzamento e del rendimento della reazione.

Esercizio 21.jpg
Esercizio 21.jpg

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Nascor

2017-03-26 09:35

Mi scusi ma un equazione di quarto grado senza calcolatore é possibile? Cioé io non comprendo veramente come diavolo viene in mente ai prof di mettere un equazione di quarto grado quando devi svolgere i calcoli a mank, cioé con la calcolatrice.

LuiCap

2017-03-26 12:21

Magari c'è un altro metodo per risolvere l'esercizio, ma io non l'ho trovato senza passare per l'equazione di 4° grado.

In ogni caso è possibile risolvere un'equazione di 4° grado scomponendola secondo la regola di Ruffini. Io sinceramente non la ricordo, ma basta studiarsela ;-)

In alternativa, si va a tentativi, verificando ogni volta che la Kx risulti 9,81·10^-2.

Capisco che non sia un metodo molto ortodosso, ma bisogna pur sopravvivere al prof che vuole testare anche le abilità matematiche oltre che quelle chimiche :-D

Esercizio 21_2.jpg
Esercizio 21_2.jpg

Terminando l'esercizio, il grado di avanzamento e il rendimento risultano corretti in base ai risultati forniti dal libro?

Nascor

2017-03-26 15:11

Sisi la ringrazio di cuore!

Nascor

2017-03-28 14:54

L eserCizio che allego é molto semplice. Nel secondo punto secondo me la risoluzione é sbagliata ovvero le pressioni che vengono date non sono parziali e devi considerare (Pressione data - X) /(pressione totale In funzione delle X)  * Ptot. Analogo discorso per l altro componente della reazione. Quale procedimento è corretto ? Quello allegato oppure quello espostoa parole?

received_1317762471610903.jpeg
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IMG-20170328-WA0018.jpg
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LuiCap

2017-03-28 20:37

I dati forniti dal testo dell'esercizio sono tutti corretti, quindi è sbagliata la tua ipotesi :-(

Ed è sbagliata anche la risoluzione che hai proposto :-(

2H2+C=CH4_1.jpg
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2H2+C=CH4_2.jpg
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