Esercizio con pH
Calcolare la quantità minima in grammi di idrossido di potassio da aggiungere supponendo costante il volume a 400 millilitri di una soluzione di acido acetico (pH iniziale 2,9) per ottenere una soluzione a pH=8,85 (Ka=1,85x10^-5) 

Ca(CH3COOH)=(10^-2)^2/1,8x10^-5=8,7x10^-2
mol CH3COOH= 8,7x10^-2 x 0,400L= 3,51x10^-2
Dato che il rapporto tra i coefficiente stechiometrici é di 1:1 anche le moli di KOH saranno 3,51x10^-2.
Da cui i grammi= 3,51x10^-2 x 56 (PM) = 1,97g di KOH

Il risultato risulta corretto, ma il procedimento secondo me non è altrettanto corretto perché non utilizzo effettivamente il pH finale che mi è stato fornito. Secondo voi è sbagliato, se si perché?  Grazie in anticipo.
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Ca(CH3COOH)=(10^-2,9)^2/1,8x10^-5=8,8x10^-2
mol CH3COOH= 8,8x10^-2 x 0,400L= 3,52x10^-2
Dato che il rapporto tra i coefficiente stechiometrici é di 1:1 anche le moli di KOH saranno 3,51x10^-2.
Questa affermazione è sbagliata: è vero che CH3COOH e KOH sono in rapporto molare di 1:1, ma il KOH deve essere aggiunto in difetto rispetto all'acido in modo che, dopo reazione, possa restare del CH3COOH e si possa formare CH3COO- in quantità uguale al KOH aggiunto.

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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