Esercizio d'esame!!

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BrinaP

2015-02-22 18:51

Ho dei problemi con questo esercizio che ho sbagliato all'esame e che mi chiederà sicuramente all'orale!!..potreste gentilmente spiegarmelo?

Data la seguente pila:

Ag/Ag2CO3 soluzione satura//[Ag+]=0.1M/Ag

(credo sia una pila a concentrazione ma non riesco a impostare le semireazioni che poi dovrebbero essere le stesse in entrambi i semielementi)

a) scrivere e bilanciare la possibile reazione redox

b)calcolare la costante di solubilità Ks di Ag2CO3 noto che la f.e.m della cella a 25°C vale 0.156V

c) calcolare di quanto varia la massa di ciascun elettrodo di argento quando la pila eroga una corrente di 0.5 A per 30 minuti

Mario

2015-02-22 19:49

E' ovviamente una pila di concentrazione.

Al catodo avviene la riduzione dello ione Ag+, mentre all'anodo l'argendo tende a passare in soluzione, limitatamente alla solubilità permessa dal carbonato.

Ag+ + e- ==> Ag (al catodo)

Per queste pile è valida la seguente espressioen:

E = 0,059*log Cc/Ca

sostituendo:

0,156 = 0,059 *log 0,1/x

x = 2,3*10^-4 che è la concentrazione di Ag+ presente nello scomparto anodico

da questo valore si ricava il Kps del carbonato d'argento, sapendo che esiste una relazione tra il Kps e la solubilità molare S.

Kps = 4*S^3 ricordiamo che per questo sale [Ag+] = 2*S

= 4*0,000115^3

= 6*10^-12

La quantità di argento si calcola con:

Ag in g = I * t * z dove I è l'intensità di corrente in A, t è il tempo in secondi e z è l'equivalente elettrochimico dell'argento (0,001118 g)

saluti

Mario

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BrinaP

2015-02-22 21:16

Mario ha scritto:

E' ovviamente una pila di concentrazione.

Al catodo avviene la riduzione dello ione Ag+, mentre all'anodo l'argendo tende a passare in soluzione, limitatamente alla solubilità permessa dal carbonato.

Ag+ + e- ==> Ag (al catodo)

Per queste pile è valida la seguente espressioen:

E = 0,059*log Cc/Ca

sostituendo:

0,156 = 0,059 *log 0,1/x

x = 2,3*10^-4 che è la concentrazione di Ag+ presente nello scomparto anodico

da questo valore si ricava il Kps del carbonato d'argento, sapendo che esiste una relazione tra il Kps e la solubilità molare S.

Kps = 4*S^3 ricordiamo che per questo sale [Ag+] = 2*S

= 4*0,000115^3

= 6*10^-12

La quantità di argento si calcola con:

Ag in g = I * t * z dove I è l'intensità di corrente in A, t è il tempo in secondi e z è l'equivalente elettrochimico dell'argento (0,001118 g)

saluti

Mario

Grazie!Ma la reazione anodica com'è?Il primo punto mi chiede di scrivere a reazione completa..

Mi sono arrivati i risultati del compito..ma non riesco a capire..

 (+) 2x Ag+(aq) + 1e- → Ag(s)

(-) 2Ag(s) + CO32-(aq) → Ag2CO3(s) + 2e- --------------------------------------------------------

2 Ag+(aq)+ CO32-(aq) → Ag2CO3(s)

Questo è quello che fa il mio professore.La reazione anodica non posso scriverla cosi  2Ag-->2Ag+ + 2e-  ?

Poi perchè la reazione completa è così?

Ti ringrazio in anticipo!

Mario

2015-02-22 21:49

Quello che scrive il suo professore è corretto.

È vero che man mano che l'argento passa in soluzione inizia a precipitare come Ag2CO3 . Rimane in soluzione una piccolissima quantità di ioni Ag+ come risulta dal Kps.

Saluti

Mario

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BrinaP

2015-02-23 09:59

Mario ha scritto:

Quello che scrive il suo professore è corretto. È vero che man mano che l'argento passa in soluzione inizia a precipitare come Ag2CO3 . Rimane in soluzione una piccolissima quantità di ioni Ag+ come risulta dal Kps. Saluti Mario Giusto..succede perchè la soluzione è satura?

ps: se hai tempo potresti al volo aiutarmi qui? http://myttex.net/forum/Thread-Problemi-Energia-interna-e-Entalpia--6733 Grazie!