Esercizio di Neutralizzazione
Calcolare il volume di una soluzione 0,1 M di idrossido di calcio sono necessari per neutralizzare 633ml di acido perclorico a pH=2,5.
Salve ragazzi potreste aiutarmi, per favore , nel controllare il risultato di questo esercizio?
Il mio procedimento:
1) Dal pH ricavo [H+] .
2)Moltiplico [H+] per il volume di 0,633 l ed ottengo nmoli di H+.
3)Per neutralizzare il tutto devo aggiungere la stessa quantità di nmoli OH-.
4)Infine divido nmoli OH- per [Ca(OH)2] cioè 0,1M.
Il mio risultato è di 20 ml, però, il risultato dell'esercizio è di 10 ml.
Grazie a tutti.
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1) [H+] = 3,16·10-3 mol/L
2) n HClO4 = 2,00·10-3 mol
3) La reazione è:
2HClO4 + Ca(OH)2 --> Ca(ClO4)2 + 2H2O
perciò le moli di Ca(OH)2 sono la metà di quelle di HClO4:
n Ca(OH)2 = 1,00·10-3 mol
4) volume Ca(OH)2 = n/M = 1,00·10-3 mol / 0,1 mol/L = 0,010 L = 10 mL
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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R4z0r
Ok  si si
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