Esercizio gas perfetti

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euge.hcbb

2017-01-16 12:12

Ciao a tutti, nella simulazione di esame mi è stata proposta questa domanda:

In quale delle seguenti condizioni di temperatura e pressione un gas si allontana maggiormente dal

comportamento ideale?

A) 200 K, 5 atm

B) 500 K, 1 atm

C) 300 K, 0,01 atm

D) 500 K, 0,01 atm

E) 100 K, 50 atm

Ora ho impostato la equazione di stato dei gas perfetti PV=RT ipotizzando come volume 1L per tutte le risposte e i risultati sono i seguenti

5=0,082*200 -> 5=16,4

1=0,082*500 -> 1=41

0,01=0,082*300 -> 0,01=24,6

0,01=0,082*500 -> 0,01=41

50=0,082*100 -> 50=8,2

volevo chiedere se il procedimento è giusto e nel caso come procedere ad individuare quale tra questi è quello che si allontana dal comportamento ideale, in teoria se fosse giusto quello con valore maggiore è il D) che ha come risultato 41

RhOBErThO

2017-01-16 13:17

Benvenuto, prima di tutto ti consiglio di presentarti nell'apposita sezione.

Per l'esercizio, invece io opterei per la E, poichè un gas reale si avvicina al comportamento di un gas perfetto ad alta temperatura e bassa pressione.

Sinceramente non so perchè hai usato la legge dei Gas Perfetti, che è PV=nRT.

I seguenti utenti ringraziano RhOBErThO per questo messaggio: LuiCap

LuiCap

2017-01-16 13:45

Sono d'accordo con RhOBErTHO. ;-)

Si deve applicare la legge di Gay-Lussac:

A volume costante, la pressione di una data massa di gas varia linearmente al variare della temperatura.

(P/T) a V costante = k

P1/T1 = P2/T2

Calcoliamo P2 a 500 K per tutte le opzioni:

A) 5/200 = P2/500.............P2 = 200 atm

B) 1 atm

C) 0,01/300 = P2/500.........P2 = 0,017 atm

D) 0,01 atm

E) 50/100 = P2/500............P2 = 250 atm

Un gas reale si comporta sempre più come un gas ideale tanto più bassa è la sua pressione.

Perciò un gas reale si allontana sempre più dal comportamento di un gas ideale tanto più alta è la sua pressione.

Quindi la risposta corretta è la E).

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: RhOBErThO

euge.hcbb

2017-01-17 12:52

Grazie per le risposte di chiarimento, ho provato a fare un esercizio simile e mi è venuto, ora è chiaro.