Esercizio pH e solubilità
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Ragazzi, avrei bisogno di una mano con lo svolgimento di questi due esercizi:

1)Determinare la solubilità in g/l del carbonato di stronzio in una soluzione 5x10-2 M in Na2CO3. Il prodotto di solubilità del carbonato di stronzio è 1,6x10-9.

2)Calcolare la concentrazione dell'acido acetico, sapendo che la fem della seguente pila:

Hg/Hg2Cl2 (sat.), KCl (sat) // CH3COOH (Cs)/Pt, H2 (1atm)

è 0,416 V e che la costante di dissociazione dell'acido è 1,76 x 10-5. Il potenziale dell'elettrodo al calomelano è 0,246V.



Grazie
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La Ks del carbonato di stronzio è:

Kps = [Sr++]*[CO3--]

la solubilità molare S è quindi:

[Sr++] = S

[CO3--] = S + 0,05

Si può allora scrivere che:

1,6*10^-9 = S*0,05 (si trascura S come termine additivo visto il suo esiguo valore)

S = 3,2*10^-8

moltiplicando questo dato per il PM del carbonato di Sr troverà la solubilità in g/L.



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calcoliamo prima il potenziale dell'elettrodo a idrogeno:

0,246 - 0,416 = - 0,17

Sapendo che per l'elettrodo ad idrogeno il potenziale varia con il pH secondo la seguente equazione:

E = -0,059*pH

pH = -0,17/-0,059

= 2,881

Questo è il pH della soluzione di acido acetico.

Trattandosi di acido debole, la sua concentrazione si calcola con:

pH = 0,5*pKa - 0,5*logCa

2,881 = 2,377 - 0,5*logCa

Ca = 0,0982M



saluti

Mario

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