Esercizio ph complicato
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L'aspirina (MM=180) è un acido monoprotico con Ka=3,5x10^-4. Qual è il pH di un bicchier d'acqua (volume 0,166L) nel quale si sono sciolte 2 aspirine da 500mg e 50 mg diossido di magnesio?
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L'ossido di magnesio salifica l'aspirina secondo la seguente reazione:

2H-Asp + MgO ==> 2Asp- + Mg++ + H2O

Conoscendo i pesi molecolari dell'aspirina e dell'ossido di magnesio è possibile calcolare quanta aspirina viene salificata.

Si imposta la seguente proporzione:

360,3/40,3 = x/50

da cui risulta che x=447 mg di aspirina

ne consegue che in soluzione rimangono 1000 - 447= 553 mg di aspirina



La Ka dell'aspirina si può definire come:

Ka = [H+] * [Asp-] /[H-Asp]

Si conosce il rapporto [Asp-] /[H-Asp] che altro non è che 447/553 = 0,808

Diventa facile allora calcolare [H+] che risulta essere

[H+] = (0,00035/0,808)

= 0,000433

il pH è perciò di 3,36



saluti

Mario

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