Esercizio proprietà colligative (punto di fusione più alto)
Quale delle seguenti soluzioni acquose ha il punto di fusione più alto?
A) NaCl 1mol/L e MgCl2 2mol/L
B) CaCl2 4mol/L
C) NaCl 2mol/L
D) MgCl2 5mol/L

Conoscendo la formula per l'abbassamento crioscopico:
∆tc= i*Kc*m
dove i=coefficiente Van't Hoff
Kc=costante crioscopica, in questo caso dell'acqua = 1,86 °C*kg/mol
m=molalità
Non avendo indicazioni sulle densità delle soluzioni imposto la densità = 1kg/L
A) m=3mol/kg
i=5
∆tc=5**1,86*3=27,9°C

B) m=4mol/kg
i=3
∆tc=3*1,86*4=22,32°C

C)m=2mol/kg
i=2
∆tc=2*1,86*2=7,44°C

D)m=5mol/kg
i=3
∆tc=3*1,86*5=27,9°C

Qualcuno può gentilmente illuminarmi dove sbaglio? Credo che l'errore sia nella conversione da molarità a molalità, solo che non avendo la densità delle varie soluzioni non so come fare. Ho cercato anche qualche esercizio analogo su internet ma non ho trovato nulla che mi aiuti :-/
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A)
∆Tc = 1,86 · [(i(NaCl)·M(NaCl) + (i(MgCl2)·M(MgCl2))
∆Tc = 1,86 · [(2·1) + (3·2)]
∆Tc = 1,86 · 8 = 14,9°C

B)
∆Tc = 1,86 · 3 · 4 = 22,3°C

C)
∆Tc = 1,86 · 2 · 2 = 7,44°C

D)
∆Tc = 1,86 · 3 · 5 = 27,9°C
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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