euge.hcbb
2017-02-01 15:43
Quale delle seguenti soluzioni acquose ha il punto di fusione più alto?
A) NaCl 1mol/L e MgCl2 2mol/L
B) CaCl2 4mol/L
C) NaCl 2mol/L
D) MgCl2 5mol/L
Conoscendo la formula per l'abbassamento crioscopico:
∆tc= i*Kc*m
dove i=coefficiente Van't Hoff
Kc=costante crioscopica, in questo caso dell'acqua = 1,86 °C*kg/mol
m=molalità
Non avendo indicazioni sulle densità delle soluzioni imposto la densità = 1kg/L
A) m=3mol/kg
i=5
∆tc=5**1,86*3=27,9°C
B) m=4mol/kg
i=3
∆tc=3*1,86*4=22,32°C
C)m=2mol/kg
i=2
∆tc=2*1,86*2=7,44°C
D)m=5mol/kg
i=3
∆tc=3*1,86*5=27,9°C
Qualcuno può gentilmente illuminarmi dove sbaglio? Credo che l'errore sia nella conversione da molarità a molalità, solo che non avendo la densità delle varie soluzioni non so come fare. Ho cercato anche qualche esercizio analogo su internet ma non ho trovato nulla che mi aiuti