Ciao a tutti! Potreste aiutarmi a risolvere questo esercizio per favore? Non capisco dove sbaglio..posto il testo con il mio svolgimento. Grazie in anticipo per l' aiuto
La Kps di Cu3(AsO4)2 a 25 °C è 7.6x10^(36). Qual è la solubilità molare in H2O a 25 °C?
Svolgimento:
Cu3(AsO4) <-----> 3Cu2+ + 2(AsO4)3-
[Cu2+]=s e [AsO4]=2s
Kp=[Cu2+]³ [AsO43-]² => 7.6x10-36 = 4s^5
da qui s=((7.6x10^-36)/4)^1/5
Risultato che dovrebbe venire 3.7x10^(-8) M
In una soluzione satura di Cu3(AsO4)2 si formano 3 moli di Cu2+ e 2 moli di AsO43- per ogni mole di composto poco solubile, perciò:
[Cu2+] = 3s
[AsO43-] = 2s
da cui:
Ks = (3s)3·(2s)2 = 27s3·4s2 = 108s5
s = (Ks/108)1/5 = 3,7·10-8 mol/L
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Grazi mille! Posso chiedere un'altra informazione?
Ho questo es: Qual è la solubilità molare di PbI2 in una soluzione di Pb(NO3)2 0.10M?
Se ci fosse stato Kps di PbI2 lo avrei risolto tranquillamente ma..mancando questo dato non so come fare. Si accettano suggerimenti
In letteratura si trovano valori discordanti della Ks del PbI2.
Uno dei tanti è 9,8·10^-9
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