Esercizio su diluizione e PH???
[Attenzione! Questo thread è stato importato da Answers, non si garantisce nulla sulla correttezza, presenza e coerenza dei contenuti così com'erano su Answers!]


Buon giorno vorrei un aiutino su questo esercizio di chimica che dice:

Una soluzione al 20% in peso di NaOH ha una densità pari a 1.2 g/ml. 10 ml di tale soluzione vengono diluiti a 60 ml. Calcolare il ph della soluzione dopo la diluizione.
Cita messaggio
moltiplico la densità per la %:

20 * 1,2 = 24 (g contenuti in 100 ml)

calcoloadesso la molarità di questa soluzione:

240/40 = 6M

il problema dice che la soluzione viene diluita 6 volte.

Quindi la mia soluzione diventa 1M. La concentrazione idogenionica è [H+] = Kw/1 = 10^-14

Il pH sarà perciò 14.



saluti

Mario



saluti

Mario

Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano Mario per questo post:
Utente di Answers




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)