Esercizio sul pH
[Attenzione! Questo thread è stato importato da Answers, non si garantisce nulla sulla correttezza, presenza e coerenza dei contenuti così com'erano su Answers!]


Ciao non so come risolvere questo esercizio:



Indicare giustificando la risposta, qual'e il pH approssimativo delle seguenti soluzioni, tutte 0.1000 M: a) KCN b)HCl c)Li2S d)NaI d)CO2
Cita messaggio
KCN e Li2S sono sali derivanti da base forte e acido debole. La loro soluzione acquosa è soggetta a fenomeni di idrolisi del tipo:


KCN + H2O <==> KOH + HCN


Li2S + 2H2O <==> 2LiOH + H2S


Gli acidi deboli (in blu) sono pochissimo dissociati, per cui in soluzione c'è una preponderanza di ioni OH- derivanti dalla completa disociazione dell'idrossido alcalino. Da qui il pH alcalino (>>7)


HCl è un acido forte, completamente dissociato in soluzione acquosa come HCl + H2O ==> H3O+ + Cl-


La presenza dello ione H3O+ conferisce un pH nettamente acido.


NaI è un sale che deriva da acido e base entrambi forti. Non subusce quindi apprezzabile idrolisi. Il suo pH rimane sostanzialmente neutro (circa 7)


Infine la CO2. Questa sostanza sciolta in acqua genera acido carbonico


CO2 + H2O <==> H2CO3


che pur se debole e poco dissociato H2CO3 + H2O <==> HCO3- + H3O+


rilascia una quantità sufficiente di ioni H3O+ tale da garantire un pH moderatamente acido.





saluti


Mario

Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano Mario per questo post:
Utente di Answers
grazie mille
Cita messaggio




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)