Esercizio sul ph

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Silviaviv

2017-09-18 14:33

Calcolare il ph di una soluzione di HCOOH 0,14M. Quanti grammi di formiate di potassio bisogna aggiungere a 500ml di questa soluzione per portare il pH a 4,10 la 1,80x10-4 

É corretto? La parte finale non rousciendo ad aggiungere un secondo allegato la scrivo qui: 

X=1,80x10-4 X 0,14/ 7,9x10-5 = 0,32M 

Mol HCOOK= MxL = 0,31M X  0,500L = 0,16 mol 

g=mol X ok = 0,16mol X 84,11mol/g = 13,45g

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LuiCap

2017-09-18 15:33

La seconda parte è sbagliata.

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Silviaviv

2017-09-18 15:43

La prima parte non capisco perché è sbagliata, mi sembra di aver svolto gli stessi passaggi. E mi trovo anche io il ph approssimato 2,30.

Per quanto riguarda la seconda non ho capito da dove proviene 9,71x 10-2

Silviaviv

2017-09-18 17:02

LuiCap ha scritto:

No, mi dispiace, è sbagliata sia la prima che la seconda parte.

Scusi se la disturbo ancora ma non riesco proprio a capire perché la prima parte sia sbagliata dato che sia i passaggi che il pH sono uguali, e nella seconda parte non ho capito il risultato della cioe la concentrazione di HCOO-  che equivale a  quella di HCOOK

LuiCap

2017-09-18 17:29

Scusami, ho sbagliato io, mi era rimasto nella memoria della calcolatrice non so quale numero e ho fatto del casino Blush.

Per calcolare il pH di una soluzione 0,14 M di HCOOH si può trascurare la x al denominatore perché risolvendo l'equazione di 2° grado si ottiene lo stesso valore di [H+].

È corretto il pH di 2,30.

Ora tolgo dall'allegato precedente la parte che ho sbagliato.

9,71·10^-2 proviene dalla risoluzione dell'equazione di 1° grado scritta nel passaggio precedente.

Ora te lo rifaccio anche in altro modo, ma il risultato finale non cambia ;-)

tampone formiato_2.jpg
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LuiCap

2017-09-18 21:25

Silviaviv ha scritto:

... nella seconda parte non ho capito il risultato della cioe la concentrazione di HCOO-  che equivale a  quella di HCOOK

Il formiato di potassio (HCOOK) il sale dell'acido debole HCOOH, che in acqua si dissocia completamente:

HCOOK(aq) --> K+(aq) + HCOO-(aq)

Perciò la concentrazione della base coniugata HCOO- che si ricava dalla Ka per avere un pH = 4,10 altro non è che la concentrazione del formiato di potassio che si deve addizionare, Cb = Cs, ovvero [HCOO-] = [HCOOK].