Esercizio sull'equilibrio chimico di una miscela eterogenea
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Ciao a tutti! Ho un esercizio che non riesco a risolvere:

Calcolare la composizione di una miscela gassosa ottenuta portando a contatto 0, 5 moli di co2 con carbone riscaldato a 1100 k in un recipiente di 10 l . A 1100 k per l'equilibrio co2(g)+c(s)<=>2co (g), kc = 14



Allora sapendo che non devo considerare c che si trova allo stato solido ho trovato dv=-1, quindi ho proceduto kp= kc(RT)^dv che risulta essere 0,155, quindi ho ricavato le pressioni parziali di co2 e co, rispettivamente 4, 11atm e 0, 8 atm, ora però non so come proseguire! Magari ho sbagliato tutto! Aiutatemi perfavoreeee!!! Grazie :-D



Le soluzioni del libro sono co=0, 0986M e co2= 0, 000694.
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All'equilibrio si ha:

[CO2] = (0,5 - x)/10

[CO] = 2x/10

per cui la Kc diventa:

Kc = (2x/10)^2 / ((0,5-x)/10)

che risolta dà x = 0,493

quindi la [CO2] = 0,5 - 0,493 = 0,007

e la [CO] = 0,493*2 = 0,986



Ne consegue che i risultati forniti sono sbagliati (hanno messo uno zero di troppo!)





saluti

Mario

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