Esercizio sulla solubilità
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Calcolare le moli di fosfato di piombo Pb(PO4)2 che si sciolgono in 100 ml di acqua. Per il fosfato di piombo Kps=3,3*10^-35. Si trascuri l'idrolisi dello ione fosfato. Qualcuno può spiegarmi questo esercizio? Grazie anticipatamente. Il risultato è 4,98*10^-9.
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La formula del fosfato di piombo è sbagliata. Va scritta come Pb3(PO4)2.

La solubilità molare S si ricava dalla seguente formula:

S = (Kps/108)^0,2

S = 4,98*10^-8



saluti

Mario

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