Esercizio (tensione di vapore)
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Una studentessa prepara un campione di idrogeno gassoso elettrolizzando l'acqua a 25° C.


Raccoglie 152 mL di H2 alla pressione totale di 758 mmHg.


Sapendo che la tensione di vapore dell'acqua a 25° C è 23,76 mmHg, calcolare la pressione parziale dell'idrogeno e il numero di moli di idrogeno raccolte.





Ringrazio per l'eventuale aiuto!
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Tenuto conto che la pressione di una miscela di gas è uguale alla somma delle loro pressioni parziali (legge di Dalton), per avere quella dell'idrogeno basta sottrarre il valore della pressione parziale dell'acqua al valore di 758.

Pre calcolare le moli di H2 si applica l'equazione di stato dei gas perfetti, avendo però l'accortezza di convertire la pressione in atm (734,24 mmHg=0,966 atm). Il volume è sempre di 0,152 litri.



saluti

Mario

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Utente di Answers
Grazie Mario per avermi risposto.
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