Esercizio titolazione Normalità
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Ragazzi buonasera, potreste aiutarmi con questo esercizio? Non mi trovo con il risultato.

28 ml di una soluzione di KMnO4, ottenuta sciogliendo 2,4g di sale in 500 ml di acqua, titolano 36,5 ml di una soluzione di FeSO4. Calcolare la normalità della soluzione di solfato ferroso.
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0,1165



saluti

Mario

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Utente di Answers
Grazie il risultato ce l'avevo già..mi sarebbe utile il procedimento..
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Il peso molecolare del permanganato di potassio è 158,034.
Poichè nella reazione redox con il solfato ferroso passa da +7 a +2, una soluzione 1N contiene 158,034/5 = 31.6068 g di sale per litro.
Siccome la soluzione di KMnO4 del problema ne contiene 4,8 per litro, basta dividere 4,8 per 31,6068 e si ottiene 0,1519, che è la sua normalità.
A questo punto basta applicare la seguente equazione:
28 * 0,1519 = 36,5 * NFeSO4

saluti
Mario

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