Grado di dissociazione acido acetico
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Potreste per favore aiutarmi con questo esercizio?

Calcolare il grado di dissociazione dell'acido acetico 1 M sapendo che a 25° la pressione osmotica della soluzione è 24,539 atm.
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Trattandosi di un elettrolita è valida la seguente formula:





sostituendo:


24,539*1 = i*1*0,082*273,15


i = 1,00371


Tra il coefficente di van 't Hoff e il grado di dissociazione vale la seguente relazione:


i = 1 + α(ν − 1)


dove v è uguale a 2 in quanto la dissociazione dell'acido acetico genera 1 + 1 moli


quindi avremo:


1,00371 = 1 + α


α = 0,00371





saluti


Mario

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