Grado di dissociazione e il pH di HF 0,1M (ka= 6,31x 10^-4)

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Ori

2017-01-23 17:07

Buondì ho questo esercizio da risolvere: Calcolare: a) il grado di dissociazione e il pH di HF 0,1M (ka= 6,31x 10^-4). b)il pH quando a 1L della soluzione precedente vengono sciolti 1,36g di NaF (trascurando le variazioni di volume)

punto a)  HF <---> H+ + F-

              0.1

              0.1-x       x      x

x=radice di ka x 0.1 = 7.94 x 10^-3M

pH = -log X = 2.10

e fin qui non ho problemi. Adesso per fare il punto B devo tener conto della x o no? Mi spiego meglio. Come punto di partenza di HF tengo 0.1 oppure 0.09206 che sarebbe 0.1 - x? Non è il risultato ciò che mi interessa perchè sono capace a risolverlo, desidererei solo sapere quale dei due modi è corretto.

GRAZIE

LoreTox

2017-01-23 18:21

a mio avviso hai calcolato male il pH.

Devi risolvere un'equazione di secondo grado e quindi devi trovare il discriminante

Il grado di dissociazione del punto a non lo hai calcolato?

Per quanto riguarda il punto B devi impostare un altro equilibrio e quindi io farei riferimento al quoziente di reazione

RhOBErThO

2017-01-23 19:04

In teoria dovrebbe essere trascurabile, ma risolvendolo senza approssimazioni viene un pH leggermente diverso:

WP_20170123_002.jpg
WP_20170123_002.jpg
Stai attento a come hai scritto l'equilibrio.

LuiCap

2017-01-23 19:46

pH senza approssimazioni

Significa risolvere un'equazione di 3° grado:

[H+]^3 + Ka[H+]^2 - [H+](Kw-KaCa) - KaCa = 0

[H+] = 7,634313850703E-03 mol/L

pH = 2,11722998994 = 2,(12)

pH approssimando gli H+ provenienti dall'H2O

Significa risolvere un'equazione di 2° grado:

[H+]^2 + [H+]KaCa - KaCa = 0

[H+] = 7,63431385002E-03 mol/L

pH = 2,11722998998 = 2,(12)

pH trascurando [H+] rispetto a Ca

Significa risolvere un'equazione di 2° grado:

[H+]^2 = KaCa

[H+] = 7,943550843294E-03 mol/L

pH = 2,09998532038 = 2,(10)

Se il testo dell'esercizio fornisce una Ca con solo una cifra significativa (0,1 M), io mi sento autorizzata a scrivere il valore di pH calcolato con una cifra significativa. *Tsk, tsk*.

Se anche i docenti non imparano questo, figuriamoci se gli studenti ne tengono conto :-)

Nella seconda parte dell'esercizio l'equilibrio da impostare è questo:

HF+F-_.jpg
HF+F-_.jpg

Ori

2017-01-23 20:37

LuiCap ha scritto:

pH senza approssimazioni

Significa risolvere un'equazione di 3° grado:

[H+]^3 + Ka[H+]^2 - [H+](Kw-KaCa) - KaCa = 0

[H+] = 7,634313850703E-03 mol/L

pH = 2,11722998994 = 2,(12)

pH approssimando gli H+ provenienti dall'H2O

Significa risolvere un'equazione di 2° grado:

[H+]^2 + [H+]KaCa - KaCa = 0

[H+] = 7,63431385002E-03 mol/L

pH = 2,11722998998 = 2,(12)

pH trascurando [H+] rispetto a Ca

Significa risolvere un'equazione di 2° grado:

[H+]^2 = KaCa

[H+] = 7,943550843294E-03 mol/L

pH = 2,09998532038 = 2,(10)

Se il testo dell'esercizio fornisce una Ca con solo una cifra significativa (0,1 M), io mi sento autorizzata a scrivere il valore di pH calcolato con una cifra significativa. *Tsk, tsk*.

Se anche i docenti non imparano questo, figuriamoci se gli studenti ne tengono conto :-)

Grazie della risposta. Per quanto riguarda il punto b come devo procedere però?

Io ho fatto così: ho calcolato intanto le moli di NaF: 1,36/42= 0,032mol che è anche = a M essendo 1l

 

NaF  -->Na+ + F-

0,032

          0,032     0,032

Lo ione comune è F- e quindi l'equilibrio di prima sarebbe

HF + H2O  --> <-- H3O+ + F-

0,1                        

0,1-x                      x         x+0,032

ka= x(x+0,032)/0,1-x

trascurando le x trascurabili

x=1,98x10^-3

pH=-logX= 2,70

La mia domanda è: è giusto procedere in questo modo?

LuiCap

2017-01-23 20:41

Ho aggiornato la risposta precedente.

Ori

2017-01-23 20:44

LuiCap ha scritto:

Ho aggiornato la risposta precedente.

Grazie