Ho problemi con il calcolo di un valore di pH.
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A 20mL di NH3(1M) vengono aggiunti prima 5mL di HCl(0.8M), poi 16mL di HNO3(1M) e infine 10mL di HBr(0.5M).
Calcolare il pH prima e dopo ogni aggiunta. Kb=1.8*10^-5
(Ferri pag 388 n°30) (11,63; 9.86; 4.78; 1,01)

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Ho iniziato con il calcolo del pH iniziale NH3+H2O -> NH4+OH-
pH= 14+ log√1,8*10^-5*1 = 11,63

Poi con l'aggiunta di 5mL di HCl 0.8M -
NH3 + HCl + H20 -> NH4Cl + H20

nNH3= 0.02mol
nHCl= 0.8M*0.0005L= 0.004 C'è eccesso di NH3= 0.016 -> M(NH3) = 0.016/0.025=0.64M

calcolo pH=
[OH-]=Kb*(Cb/Cs) Cs=0.004/0.025= 0.16M
[OH-] = 1,8*10^-5 * (0.64/0.16)= 7,2*10^-5. pOH= -log 7,2+10^-5=4,14.
pH= 14 - 4,14= 9.86

Fin qui mi pare tutto bene, in accordo con i risultati, ora devo aggiungere alla soluzione HNO3 per 16mL a concentrazione 1M e non so più come procedere. -



sono riuscito a calcolare anche l'ultimo risultato, ma il mio problema rimane l'aggiunta di HNO3, in quanto il pH che calcolo è di 4,85 mentre quello indicato dall'esercizio è di poco differente.

Qualcuno sarebbe così gentile da aiutarmi indicandomi i passaggi?

Ringrazio in anticipo
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Evidentemente c'è un errore nel suo svolgimento.

Si calcola facilmente che dopo aver aggiunto l'acido nitrico si ottiene una soluzione acquosa contenente nitrato e cloruro di ammonio. In sostanza la soluzione di NH3 è stata esattamente neutralizzata dall'aggiunta dei due acidi

0,8*5= 4

16*1=16

16+4= 20 che sono equivalenti ai 20 ml 1m di NH3 iniziali.



Il pH si calcola nel solito modo:

pH = 7 - 0,5*pKb - 0,5logCs

la Cs si calcola sommando i ml iniziali e quelli aggiunti 20 + 5 + 6 = 41, poi si calcola il rapporto di diluizione finale che è 20/41= 0,478 , valore che va moltiplicato per la molarità iniziale 0,478*1 = 0,478.

per cui avremo:

pH = 7 - 2,37 + 0,156

= 4,78





saluti

Mario

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