Innalzamento ebullioscopico

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TheBarbarios

2018-06-04 16:43

Provando a fare dei quesiti di chimica mi trovo davanti a questo:

10 g delle seguenti sostanze vengono disciolti in diverse soluzioni di 1 L di acqua pura. Quale delle seguenti soluzioni avrà la temperatura di ebollizione più alta?

  1. Glucosio

  2. Cloruro di sodio

  3. Solfuro di sodio

  4. Cloruro di magnesio

Io ho subito considerato la 3 e la 4 perchè si dissociano in tre ioni, quindi "triplicano" le moli di soluto che vanno ad influenzare la temperatura di ebollizione. Poi però dato che dà anche i grammi, ho pensato di calcolare le concentrazioni e risulta che quella con il sodio sia la più concentrata (1.2 x 10e-4 M), rispetto la 4 (1.0 x 10e-4 M), risponendo dunque che sia la 3 quella con il p.e. più alto.

Nonostante tutto, la risposta è la 4. Come mai?

Fermio

2018-06-04 17:32

Potrebbe essere a questo punto un errore del testo asd

LuiCap

2018-06-04 17:38

Non capisco cosa mi sfugge, per me la risposta corretta è la 2. O_o

ebullioscopia___.jpg
ebullioscopia___.jpg

Edit: avevo sbagliato la MM dell'Na2S, per me la risposta corretta è la 3).

TheBarbarios

2018-06-04 17:47

LuiCap ha scritto:

Non capisco cosa mi sfugge, per me la risposta corretta è la 2. O_o

Il peso molecolare di Na2S è 78, non 96.

Quindi verrebbe:

b= 10/ 78.04 = 0.127 mol/Kg

dT = 0.127 x 3 x 0.512 = 0,195

Che è addirittura più alto del NaCl... Questo però conferma sia la 3 e non la 4... O_o

LuiCap

2018-06-04 19:13

Scusami, ora ho corretto. Blush