Lavoro effettuato sul sistema
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Si consideri la reazione:


(1/2) N2(g)+ (3/2) H2(g) ----> NH3 (g)


Effettuata a 350°C e sotto la pressione esterna costante di 500 atmosfere. Calcolare il lavoro effettuato sul sistema per ogni mole di NH3 che si forma.





Non capisco come impostarlo, qualcuno quò aiutarmi?
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Per calcolare il lavoro consideriamo che
W=P*dV
Basta calcolare la variazione di volume.
Considerando i gas della reazione come gas perfetti la variazione di volume, dato che stiamo a pressione e temperatura costante, è calcolabile con la legge dei gas perfetti.
All'inizio della reazione n=2 quindi Vi=(2*R*T)/P
Stessa formula al volume finale dove avremo n=1 qui Vf=(1*R*T)/P
Calcoli facimente dV=Vf-Vi per poi inserirla nella prima formula.
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Grazie mille!
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Perché la reazione da un prodotto che combina insieme le moli di partenza per darne la metà in arrivo. Per esempio, immagina che la reazione sia

Vite + bullone -> bollone avvitato

Per fare la reazione io conto che ho n=1 viti più n=1 bullone, la cui somma mi da n=2. Alla fine, se conto i pezzi avvitati, ne avrò solo n=1

Ti sembrerà strano, ma una mole altro non è che un certo numero (6*10^23) di un qualcosa... Potrei avere una mole di ossigeno biatomico, una mole di elettroni o di vitamina B, ma anche, non saprei che farmene, ma cmq, una mole di camion, una mole di accendini o di... moli!

Una reazione che potrebbe dare il risultato di cui parli, sono due gas atomici che diventano biatomici, per esempio l'ossigeno (praticamente l'ossigeno monoatomico non esiste, ma per onor di teoria...) quindi

2O -> O2(fingi che sia scritto piccolo in basso a destra XD)

Quindi avremo 2 mol di O che diventano una sola mole di O2. Spero di averti chiarito le idee!
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. Grazie ;-)
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