Legge di graham
Salve! Vi chiedo aiuto su questo esercizio:
Calcolare in quanto tempo si svuota un pallone di 50L contenente una miscela al 42,8% di C3H8 ed al 57,2% in peso di C4H10 sapendo che nelle stesse condizioni il pallone che conteneva CH4 si svuotó in 22m 15s.
 
Bisogna sfruttare senza dubbio la legge di Graham no? 
La forma piu adatta da usare mi sembra quella in cui compare oltre che ai due tempi di effusione anche le due densità dei gas ma non capisco come trovare quest'ultima non essendo a conoscenza della temperatura dato che dovrei calcolarla tramite la formula
D=P.M./(RxT)
Aiuto!!
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Si deve usare una eleborazione della legge di Graham nella quale compaiono i valori del peso molecolare:
t1/t2=sqrt PM1/sqrt PM2

sostituendo con i dati del testo:
t1/1335 = [sqrt (44*0,428)+(58*0,572)]/4

da cui t1=40m07s

saluti
Mario

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Igor
(2016-08-30, 15:24)Mario Ha scritto: Si deve usare una eleborazione della legge di Graham nella quale compaiono i valori del peso molecolare:
t1/t2=sqrt PM1/sqrt PM2

sostituendo con i dati del testo:
t1/1335 = [sqrt (44*0,428)+(58*0,572)]/4

da cui t1=40m07s

saluti
Mario

Scusa ma qui i due gas non dovrebbero essere il 1)la miscela (C3H8+C4H10) e il 2)CH4?
In tal caso il risultato cercato è sì, t1 ma PM1 dovrebbe essere il peso molecolare della miscela e PM2 del CH4. Sbaglio?

(2016-08-30, 15:24)Mario Ha scritto: Si deve usare una eleborazione della legge di Graham nella quale compaiono i valori del peso molecolare:
t1/t2=sqrt PM1/sqrt PM2

sostituendo con i dati del testo:
t1/1335 = [sqrt (44*0,428)+(58*0,572)]/4

da cui t1=40m07s

saluti
Mario

Ah sì scusa, è come hai fatto tu. Ma il peso molecolare della miscela non dovrebbe essere solamente la somma 44  +58? E il volume non si utilizza?
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Bisogna tener conto della % dei due idrocarburi. Non ha senso sommare i due PM.

Il problema dice "nelle stesse condizioni" perciò  il volume è lo stesso e non influisce sul risultato.

Mario

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