Mi aiutate a capire questo esercizio ?

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-11-16 19:36

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Salve, potreste spiegarmi come risolvere questa tipologia di esercizi ? Vi lascio il link della scansione dell'esercizio. Capirne lo svolgimento mi sarebbe molto utile per risolvere quelli seguenti. Grazie in anticipo Link esercizio: http://ubuntuone.com/0CGYHVbtSbhvfIu5FyHDmg è sull'entalpia molare di vaporizzazione.

Mario

2013-11-18 17:49

Si calcolano dapprima le pressioni alle temperature di 400 e 1300 °C. ln(p1) = -(7060,7/673) + 17,85 = 7,359 p1 = 1570 Torr ln(p2) = -(7060,7/1573) + 17,85 = 13,361 p2 = 634752 Torr Nei processi di evaporazione la relazione che intercorre tra calore latente di evaporazione, temperatura, ppressione e volumi della fase vapore/liquida prende forma nell'equazione di Clausius-Clapeyron. dP/dT = Clatenteevap./( T(Vvap. - Vliq.) basta fare due conti e noteremo che la differenza tra i volumi in fase vapore e liquida è preticamente uguale a quella della fase vapore (52,36 L/mole contro 0,0157 L/mole) Ipotizzando che il vapore si comporti come un gas perfetto si ha che Vvap. = R*T/P Sostituendo questo valore della Vvap. nell'equazione originaria e eseguendo poi l'integrazione indefinita della medesima si ha alla fine (le evito tutti i passaggi, ma se vuole glieli posso elencare in un secondo tempo), si ha l'equazione definitiva: log P2/P1 = Clatenteevap./4,576)*(T2-T1)/T2*T1) sostituendo avremo: log 634752/1570 = Clatenteevap./4,576 * 900/1058630 2,6067 = Clatenteevap. * 0,0001858 Clatenteevap. = 14029 Kcal/Kmole = 14,029 Kcal/mole moltiplicando per 4,186 avremo il valore in KJ/mole, ovvero 58,7 saluti Mario

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