Mi serve aiuto con l'ennesima pila!
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Sia data la seguente pila:

Ag / AgNO3 (Cs) // CuSO4 (0.4 M) / Cu

Per le coppie Cu 2+ / Cu e Ag+ /Ag i potenziali sono rispettivamente 0,34 V e 0,80 V

fem= 0,385 V

Calcolare [Ag]

Grazie mille
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La reazione che avviene nella pila è:

2Ag+ + Cu Cu++ + 2Ag

I potenziali anodici/catodici valgono:

ECu = 0,34 + (0,059/2)*log[Cu++]

EAg = 0,8 + (0,059/2)*log[Ag+]^2

Inseriamo nella prima equazione i dati del problema, ricavando così il potenziale all'anodo:

ECu = 0,34 + (0,059/2)*log0,4

= 0,328

Sommiamo questo valore a 0,385 V ottenendo il potenziale della semicella catodica e lo inseriamo nella seconda equazione:

0,713 = 0,8 + (0,059/2)*log[Ag+]^2

Risolviamo l'ultima incognita, che risulta essere [Ag+] = 0,033M





saluti

Mario

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Utente di Answers
approfitto sempre della sua pazienza. Come mai è 2Ag+?
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