Mn forma ossido dalla formula Mn2O3. Calcolare:
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Mn forma ossido dalla formula Mn2O3. Calcolare:

a) Peso in grammi della mole

b) Numero di moli di Mn e di atomi di Ossigeno ed il numero di moli di molecole di ossigeno contenuto in una mole di Mn2O3

c)Il numero di moli e di molecole di Mn2O3 contenuto in 100 mg di Mn2O3

d) Per lo stesso peso di Mn2O3, il numero di moli e di atomi di manganese e di ossigeno

e) il numero di moli di Mn2O3 di manganese e di atomi di ossigeno contenuto in 2:10 alla 19 molecole di Mn2O3

f) i grammi di Mn2O3 che contengono 0,30 moli di atomi di ossigeno e 0,30 moli di molecole di ossigeno



GRAZIE!!!!!! Non ci riesco proprio
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a) Il peso molecolare di questo composto è semplicemente dato dalla somma dei pesi atomici dei singoli elementi moltiplicati ciascuno per il proprio pedice.

Vediamo come si fa:

Il manganese ha un peso atomico di 54,94 g/mol e l'ossigeno 16,00 g/mol. Quindi visto che il manganese compare 2 volte dobbiamo moltiplicare quel valore per due, ottenendo 109,88 g/mol. Ripetendo l'operazione sull'ossigeno, moltiplicando però per 3, perchè l'ossigeno compare 3 volte otteniamo: 16*3=48 g/mol.

Ora ci basta sommare i 2 risultati ottenuti: 48,00 + 109,88 = 157,88 g/mol.

b) Il numero di moli di Mn in una mole del suo ossido (Mn2O3) è esattamente uguale al suo pedice, quindi 2.

Il numero di atomi di ossigeno in una mole del composto è uguale alle moli dell'ossigeno (seguendo il ragionamento di prima sono 3), moltiplicate per il numero di avogadro= 1,8*10^24

le moli di molecole di ossigeno sono la metà delle moli di ossigeno, essendoci 2 atomi di ossigeno in ogni molecola, quindi sono 1,5.

c) per trovare il numero di moli in una determinata massa di un composto qualunque, si deve dividere la suddetta massa per il suo peso molecolare. Quindi in questo caso: 100mg = 0,100g. Per cui 0,100/157,88=0,00063339245 moli.
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