Molarità di una soluzione 5% m/m
[Attenzione! Questo thread è stato importato da Answers, non si garantisce nulla sulla correttezza, presenza e coerenza dei contenuti così com'erano su Answers!]


Ciao ragazzi, sono alle prese con un esercizio che non riesco a risolvere ora c'è lo scrivo:

calcolare la molarita di una soluzione 5% m/m di NH4OH, avente densità pari a 1,050 g/mL. Calcola successivamente il pH teorico assunto dalla soluzione considerando Kb=1.8x10^(-5) mol/L.

Vi chiedo la soluzione del l'esercizio con anche i procedimenti se possibile.



Grazie e buona chimica.
Cita messaggio
Le soluzioni contenenti NH4OH hanno sempre densità inferiori a 1.

Il dato del problema è perciò errato.





saluti

Mario

Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano Mario per questo post:
Utente di Answers




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)