(NH4)2SO4 + NaOH
Ciao a tutti *help*
Ho un piccolo dubbio a cui non trovo risposta, nè su libri nè su internet.

Ho una soluzione di solfato di ammonio alla quale viene aggiunta una soluzione di idrossido di sodio. Dalla reazione si sviluppa ammoniaca, in quanto lo ione ammonio reagisce con il gruppo ossidrile.

Mi chiedo: è possibile che si formi un tampone da una soluzione di questo tipo?

Scusate se la domanda vi sembrerà strana... ma il dubbio mi sorge da qualche giorno...

Secondo me, la risposta è no in quanto il solfato di ammonio formerebbe un tampone esclusivamente in presenza della base debole NH3... (e credo fino a qui non ci piova...) che nella soluzione di partenza non è presente.
Poi, in presenza di NaOH, tutto lo ione ammonio reagisce con il gruppo ossidrile, in quanto un acido debole in presenza di una base forte dà una reazione che va a completezza...
Di conseguenza, ne deduco che nella soluzione iniziale c'è solo l'acido NH4+, nella soluzione finale c'è solo la base NH3, quindi non si può avere una soluzione tampone in queste condizioni
MA
ho discusso con una persona che sostiene che l'aggiunta di NaOH alla soluzione di (NH4)2SO4 dà luogo ad un tampone......... :-/

Voi cosa mi dite a riguardo?

Grazie a tutti e complimenti agli amministratori/moderatori del forum, che mandano avanti un forum sulle scienze in un web che pensa solo al gossip!!! ;-)
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[-] I seguenti utenti ringraziano Cristina per questo post:
myttex
Complimenti a parte, e seppur appartenente al gentil sesso, non posso esimermi dal riprenderti:
1- Ci si presenta nell'apposita sezione
2- Non mi sembra educato presentarsi con una richiesta

Detto questo, puoi correggere benissimo il tiro :-)
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Ok lo faccio subito (dal regolamento non c'era scritto niente...)
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O.O oibò, mi sa che non hai letto bene :-) Vai in "esercizi" ;-)
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Ma questo... non è un esercizio.......... e questa non è la sezione esercizi....................
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Beef, come sei stato dolce e mansueto.......in genere ringhi come Cerbero!! hihihi :-)
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Il princio base è che bisogna presentarsi ;-) Esercizio o non esercizio, è comunque una richiesta, n'est-ce pas?

XD eeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeh le donne sono il mio debole XD
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Ok, ok, mi sono presentata ed ho chiesto scusa :-D
Ma mi ero attenuta al regolamento.... :-P
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Io sono le legge!! :-P XD

Tornando a noi, ora posso rispondere quel che penso...
Può forse (e ribadisco, forse) dare un tampone con (NH4)2SO4 in eccesso! NaOH diventa tutto Na2SO4 e ammoniaca :-)
Ergo per cui ci si trova in soluzione NH3 e (NH4)2SO4!
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Uhmmm... dunque......... le moli di solfato di ammonio e le moli di idrossido di sodio sono uguali (0,005 moli per ciscun composto) ma le moli di ione ammonio sono il doppio, data la formula del composto.
Dalla costante Kb dell'ammoniaca ho trovato che le moli di H+ che si formano dall'equilibrio NH4+ <==> NH3 + H+ sono circa 2,35*10^-6 (ho fatto le approssimazioni del caso).
A questo punto, per me l'aggiunta di NaOH provocava solo la neutralizzazione degli H+ dati dalla dissociazione dell'NH4+ (le moli di OH- sono veramente in eccesso rispetto alle moli di H+!).
Sto sbagliando?
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