Neutralizzazione
Salve a tutti,
Ho questo esercizio ma non riesco a capire come fo alla fine a trovare il volume incognito:

Una soluzione di idrossido di sodio ha una pressione osmotica di 56.6 atm a 37°. Quanti ml 
di acido cloridrico al 35% (d = 1,12 g/ml)) sono necessari per neutralizzare 64 ml di tale 
soluzione? 

ho ricavato le moli di HCl e le moli di NaOH, ma ora cosa devo fare?
Ringrazio in anticipo tutti :-)
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Tanto per iniziare c'è gia un dato sbagliato. La densità dell'HCl al 35% non è 1,12 bensì 1,17.

Passiamo ora a risolvere l'esercizio:
Si applica la seguente formula:

[Immagine: 9a75b86050391bf9a5be03f58e3d2b82.png]

sostituiamo:
56,6 * 1 = 2 * n *0,082 * 310
n=1,11  che è anche la concentrazione molare dell'NaOH

Passiamo ora a calcolare la conc. molare dell'HCl:


(35% * 1,17) / 36,46 = 11,23 M    concentrazione molare dell'HCl

abbiamo tutti i dati. Basta applicare l'ultima gormula:

x*11,23 = 64*1,11
x=6,3 mL


saluti
Mario
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Nikolamassa




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