Orbitali atomici

Salve ragazzi. Non riesco a capire questa cosa.

Partiamo dal fatto che stabilisco un sistema di riferimento tridimensionale oxyz con yz nel piano del foglio e x uscente perpendicolare.

Gli orbitali p sono: 2pz con : n=2, l=1, m=0   ; 2py con n=2, l=1 , m= -1  ; 2px con: n=2, l=1, m=1

Ho capito cosa vogliono dire i numeri quantici n e l nella rappresentazione grafica, ma non riesco a capire il significato di m.

So che "m" è il numero quantico magnetico che, permette di descrivere l'orientamento degli orbitali rispetto agli altri nello spazio e ne indica il numero degli orbitali di quella forma.

Però non riesco a capire come i numeri -1,0,+1 sono relazionati con i grafici. 

Ad esempio 2pz ha come grafico, due orbitali a doppia asola lungo l'asse z , come è relazionato con il fatto che m=0?

Grazie in anticipo.

come hai ben detto è il numero quantico e permette di descrivere il numero di orientazioni degli orbitali. 

 

Per l=0 m=0 in quanto avremo un solo orbitale a geometria sferiche che per forza di cose può assumere un solo orientamento

per l=1 m=-1 0 +1 in quanto avrò 3 possibili orientamenti degli orbitali (x,y,z)

per l=2 m=-2 -1 0 1 2 avrò quindi 5 orientamenti possibili. 

Credo che sia l'orientamento y ad avere m=0

in realtà quei valori indicano il valore della componente "z" (cioè Lz) del momento angolare L, che è appunto quantizzato.

In modo semplicistico e qualitativo però puoi pensare a ciascuno di questi numeri come una possibile diversa orientazione nello spazio.