Ordine di reazione
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Per quale motivo le seguenti reazione hanno una ordine 2 e la seconda ordine 3/2 ?

H2 + I2 —► 2HI

H2 + Br2 —► 2HBr
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La seconda reazione è un tipico esempio di reazione a catena e come tale ha una cinetica complessa.


Il meccanismo di reazione implica dapprima una dissociazione dell'alogeno:


Br2 ==> 2Br


questa reazione viene indotta solitamente da fotoni o calore


poi avviene l'attacco sull'idrogeno biatomico e successivamente la reazione si propaga con meccanismo radicalico


Br + H2 ==>HBr + H (questo è lo stadio lento)
H + Br2 ==> HBr + Br
Lo stadio lento coinvolge solo metà del bromo iniziale, perciò l'esponente sulla concentrazione del bromo è solo 1/2


V = k [H2] [Br2]1/2


l'ordine della reazione è perciò 1,5








Diverso il caso dell'HI.


Il meccanismo è ompletamente diverso in quanto nella collisione tra una molecola di I2 e H2 si forma inizialmente un composto attivato, in sostanza si ha formazine di due legami transitori tra lo iodio e l'idrogeno.


H---I


I I


H---I


Successivamente questo composto si scinde velocemente dando due molecole di HI


Ecco quindi spiegato che dalla V = k [H2] [I2] si capisce perchè questa sia di secondo ordine.








saluti


Mario

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