Ossidoriduzione

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luca

2015-07-14 18:38

Dalla riduzione con un eccesso di H2 gassoso, di 2,303 g di MoO3, si ottengono 1,919 g di un ossido di molibdeno nel quale il metallo ha numero di ossidazione inferiore. La relazione che decorre è la seguente: MoO3 + xH2 = MoO + xH2O. Calcolare la formula del composto ottenuto.

La devo trattare come una normale redox?

LuiCap

2015-07-14 19:56

2,303/MM MoO3 = 1,919/(MM Mo + x·MM O)

2,303/144 = 1,919/(96 + 16x)

x = 1,5 = n° di atomi di O nell'ossido ridotto per ogni atomo di Mo = Mo1O1,5

Moltiplicando entrambi i pedici per 2 si ottiene la formula dell'ossido ridotto: Mo2O3.

La redox quindi è

2MoO3(s) +3H2(g) --> Mo2O3(s) + 3H2O(l)