PH e Kps
Ciao a tutti !
Ho cercato di svolgere il seguente esercizio:
 
Una soluzione satura di idrossido di calcio ha PH 12,32. Calcolare la Kps e la solubilità in g/L.

Innanzi tutto la reazione sarà la seguente: 

                            Ca(OH)2 <------> Ca2+  +  2OH-
                                                         x             2x

la concentrazione di OH- l'ho trovata facendo: POH= 14-12,32=1,68   quindi utilizzando la formula [OH-]=0,0021
Partendo da presupposto che l'idrossido di Calcio si dissocerà completamente sostituisco 0,0021 alle x . Fatto questo posso trovare la mia Kps= (o,oo21)(2X0,0021)2    l'ultimo "2" è elevato!
Il problema che il risultato ottenuto non è corretto !!...ho sbagliato ragionamento?
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14-12,32=1,68  valore del pOH
10^-1,68 = 0,02 concentrazione molare degli OH-

La solubilità molare S vale metà di questo valore perchè Ca(OH)2 forma due OH-
quindi S è uguale a 0,01 M
poichè Kps = 4S^3
Kps = 4,56*10^-6
moltiplicando S per 74,1 otteniamo 0,741 g/L

saluti
Mario
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[-] I seguenti utenti ringraziano Mario per questo post:
thenicktm
Stavo per scrivere il tuo stesso procedimento, menomale che ho aggiornato la pagina ed ho visto che hai già risposto tu,ahah bravo! :-P
La ricerca in fisica ha mostrato, al di là di ogni dubbio, che l'elemento comune soggiacente alla coerenza che si osserva nella stragrande maggioranza dei fenomeni, la cui regolarità e invariabilità hanno consentito la formulazione del postulato di causalità, è il caso. 
-Erwin Schrodinger 
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OOOOK!! Grazie mille!!!
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